Litij, kemijski element, je metal s jakom metalnom aktivnošću (cezij je najviše metala). Njegov kemijski simbol je Li, a atomski broj 3. Dva od tri elektrona raspoređena su u K sloju, a drugi je u L sloju. Litij je najlakši od svih metala. Zbog svoje visoke gustoće naboja i stabilnog dvostrukog elektronskog sloja tipa helija, litij je lako polarizirati druge molekule ili ione, ali ne i samog sebe. To će utjecati na stabilnost njega i njegovih spojeva.
Iako je vodikov standardni potencijal litija najnegativniji i doseže -3.045, topljivost litijeva hidroksida nije velika i egzotermna reakcija između litija i vode ne može rastopiti litij, tako da reakcija između litija i vode nije takva nasilan kao natrij. Nakon određenog vremena, film dušikovog oksida na površini litija se otapa, čineći reakciju intenzivnijom. Lako je reagirati s vodikom na oko 500 stupnjeva i proizvesti litijev hidrid. To je jedini alkalni metal koji može generirati hidrid koji je dovoljno stabilan da se tali bez raspadanja. Njegova energija ionizacije je 5,392 eV. Može se spojiti s kisikom, dušikom, sumporom, itd. To je jedini alkalni metal koji može reagirati s dušikom na sobnoj temperaturi i stvoriti litijev nitrid (Li ｜ N). Potamnio oksidacijom. Ako se litij baci u koncentriranu sumpornu kiselinu, brzo će plutati na sumpornoj kiselini, gorjeti i eksplodirati. Ako se litij i kalijev klorat pomiješaju (vibriraju ili samelju), također može eksplozivno reagirati.
