Prvu rudu litija, litij propusni feldspat (LiAlSi4O10), otkrili su Brazilci na švedskom otoku Ut ö 1890-ih. Kad se baci u vatru, izbacit će jak grimizni plamen. Johan August Arfvedson iz Stockholma ga je analizirao i zaključio da sadrži dosad nepoznate metale. Nazvao ga je litij. Shvatio je da je to novi element alkalijskog metala. Međutim, za razliku od natrija, nije se mogao odvojiti elektrolizom. Godine 1821. William Brande je elektrolizirao malu količinu litija, ali to nije bilo dovoljno za eksperimente. Tek su 1855. Robert Bunsen, njemački kemičar, i Augustus Matthiessen, britanski kemičar, dobili litij u masi elektrolizom litijeva klorida. Engleska riječ za litij dolazi od grčke riječi lithos, što znači "kamen". Prvi slog Lithosa se izgovara "Li". Budući da je metal, dodajte radikalni "Projekt" s lijeve strane. Sadržaj litija u kori znatno je manji od kalija i natrija [2], a njegovi spojevi su rijetki, što je neizbježna činjenica da je litij otkriven kasnije od kalija i natrija. Druge godine nakon otkrića litija, ponovno ga je analizirao i potvrdio francuski kemičar Vokland.
Litij, atomski broj 3, atomska težina 6,941, je najlakši element alkalijskog metala. Naziv elementa dolazi iz grčkog, što izvorno znači "kamen". Godine 1817. otkrio ga je švedski znanstvenik Avwecong analizirajući nalazište litijeva glinenca. Glavni minerali litija u prirodi su spodumen, lepidolit, tremolit i fosforit. Litij se može naći u ljudskim i životinjskim tijelima, tlu i mineralnoj vodi, kakaovom prahu, lišću duhana i morskim algama. Prirodni litij ima dva izotopa: litij-6 i litij-7.
Metalni litij je srebrno bijeli laki metal; Talište: 180.54 stupnjeva C, vrelište: 1342 stupnja C, gustoća: 0.534 g/cm³, Tvrdoća 0,6. Metalni litij je topiv u tekućem amonijaku. Za razliku od drugih alkalnih metala, litij sporo reagira s vodom na sobnoj temperaturi, ali može reagirati s dušikom stvarajući crne kristale litijeva nitrida. Slabe kisele soli litija teško su topljive u vodi. Među kloridima alkalijskih metala jedino je litijev klorid lako topiv u organskim otapalima. Plamen hlapljive soli litija je tamnocrven, što se može koristiti za identifikaciju litija. Litij se lako spaja s kisikom, dušikom, sumporom itd., te se može koristiti kao dezoksidant u metalurškoj industriji. Litij se također može koristiti kao komponenta legura na bazi olova i lakih legura kao što su berilij, magnezij i aluminij. Litij ima važnu primjenu u industriji atomske energije.
U kolovozu 2018. znanstveno-istraživački tim predvođen Nacionalnim astronomskim opservatorijem Kineske akademije znanosti pronašao je čudno nebesko tijelo oslanjajući se na veliki znanstveni uređaj LAMOST. Njegov sadržaj litija je oko 3000 puta veći od sličnih nebeskih tijela, a njegova apsolutna zastupljenost litija iznosi čak 4,51, što je čini zvijezdom s najvećim obiljem litija poznatom čovječanstvu. Ovo važno astronomsko otkriće objavljeno je na internetu u međunarodnom znanstvenom časopisu Nature Astronomy rano ujutro 7. kolovoza po pekinškom vremenu [1].
